X一龙时代 资料－硫酸(1/7)

    硫酸是化学六大无机强酸（硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸）之一。

    ■中文名称：硫酸

    ■英文名称：sulfuricacid

    ■分子式：H₂SO₄

    ■CAS登录号：7664－93－9

    ■EINECS登录号231－639－5

    ■分子相对质量：98.08

    ■成分/组成信息:硫酸98.0％（浓）<70%(稀)

    ■中心原子杂化方式:sp3

    ■结构式

    硫酸结构式的截图

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    【化学品性质】

    ■浓硫酸

    ◆物理性质

    纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g•cm－3，其物质的量浓度为18.4mol•L－1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生发烟现象,这样超过98.3%的硫酸称为发烟硫酸

    熔沸点

    98.3%时

    熔点：－90.8℃；

    沸点：338℃

    ◆化学性质

    ◎1．脱水性

    ⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

    浓硫酸的腐蚀性

    ⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分

    子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

    ⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化）。

    浓硫酸如C12H22O11===12C+11H2O

    ◎2．强氧化性

    ⑴跟金属反应

    ①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

    ②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2

    Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O

    2Fe+6H2SO4(浓)====Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

    在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

    ⑵跟非金属反应

    热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这

    类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

    C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2O

    S+2H2SO4(浓)====3SO2↑+2H2O

    2P+5H2SO4(浓)====2H3PO4+5SO2↑+2H2O

    ⑶跟其他还原性物质反应

    浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

    H2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2↑+2H2O

    2HBr+H2SO4(浓)====Br2↑+SO2↑+2H2O

    2HI+H2SO4(浓)====I2↑+SO2↑+2H2O

    ◎3。吸水性

    就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。它是良好的干燥剂。

    这个与脱水性有很大的不同：脱水性一般反应前没有水，而是H、O元素以个数比2：1的形式形成水，从有机物中出来。

    而吸水性则是反应前就有水，只是在此过程中硫酸做了一个干燥剂的作用。如：

    CuSO4•5H2O→（H2SO4）→CuSO4+5H2O,这个反应，就是体现硫酸的吸水性，而不是脱水性，因为反应前有水。

    还有在实验室制取乙烯的过程中，体现浓硫酸的吸水性，促使反应向正反应方向进行



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